已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(　　)
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的
D
A項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動,Ksp不變,故A項錯誤;B項由于不知道AgNO3和NaCl物質的量情況,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B項錯誤;C項當有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,沉淀的溶解處于平衡狀態(tài),不一定有AgCl沉淀析出,故C項錯誤;D項由于AgCl轉化為AgI,是因為溶解度大的AgCl轉化為溶解度小的AgI,故D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(     )
選項
①
②
③
實驗結論

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3與AgCl的濁液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是
A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是               。
（3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1．5
3．4
4．9
6．3
9．6
完全沉淀
2．8
4．7
5．5
8．3
12．4
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質，發(fā)生反應的離子方程式是                                。
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等
B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度,AgCl的溶解度減小
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是     (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=     。

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