填寫下列空格：

（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）                         ，所以       （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為        mol/L；把0.1mol/LHCl

與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。

（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2

的總量不變，可采取的措施_______________（填下列選項的序號）

A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                                              。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）


（1）   CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分）  不能（1分）

（2）10-9（1分）       13 （2分）        （3）（1分）A C

（4）Cu(OH)2 （1分）  Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ （1分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修5有機化學基礎(chǔ)】（15分）

氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A（C7H5OCl）為原料合成氯吡格雷的路線如下：

完成下列填空：

⑴C中含氧官能團的名稱為             ，C→D的反應(yīng)類型是                。

⑵Y的結(jié)構(gòu)簡式為                      ，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有          種。

⑶C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)。該反應(yīng)的化學

程式為                                 。

⑷由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

⑸寫出A（芳香族化合物）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（包括A本身）              。

⑹

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物     的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

    CH3CH2OH             CH2＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應(yīng)的化學方程

  ▲  。

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)   △H ＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是  ▲  。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈  ▲  。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：  ▲  。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為  ▲  。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

則△H3 =  ▲  kJ·mol－1。

（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應(yīng)生成的二次污染物。寫出2－丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學方程式  ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量NH4HSO4固體         D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g)  △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

    A．氣體的物質(zhì)的量       B．壓強         C．質(zhì)量          D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


　對于ⅣA族元素，下列敘述中正確的是(　　)

A．SiO2和CO2都是由極性共價鍵形成的非極性分子

B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．該族元素＋4價的氧化物都比＋2價的氧化物穩(wěn)定

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4 LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他氣體忽略不計)混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是(　　)

A．1∶2  B．2∶1

C．3∶2  D．3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬材料在日常生活和生產(chǎn)中被廣泛運用。下列說法中正確的是(　　)

A．鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化物

B．試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去

C．用Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒可制備NaCl、FeCl2、CuCl2

D．電解含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ag＋的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、Cu

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