7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B.0.1 mol/L (NH42SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

分析 A.每個NO2和CO2分子均含有2個O原子,故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍;
B.溶液體積未知;
C.求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析;
D.鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子;

解答 解:A.每個NO2和CO2分子均含有2個O原子,故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA,故A正確;
B.依據(jù)n=CV,溶液體積未知,無法比較氨根離子數(shù)目,故B錯誤;
C.標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關(guān),故C正確;
D.鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子,則1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,生成1mol鈉離子,鈉失去NA個電子,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產(chǎn)生沉淀和氣體的是( 。
A.Fe2+、NO3-、K+、Cl-B.K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(  )
A.通常,同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B.在同一主族中,自上而下第一電離能逐漸減小
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越大
D.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl(s)+3HCl(aq)═H3CuCl4(aq)
i實驗室用圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)═CuCl(s)+3Cl-(aq)
(1)圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
(2)圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作,得到CuCl晶體.圖2操作ⅱ的主要目的是;促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化.圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇.
(3)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封.
(4)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾,洗滌,干燥.ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
(5)為了確保實驗正確性,D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2
(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B.常溫常壓下,Na2O2 與 H2O 反應(yīng)生成 1mol O2 時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA
C.25℃時,Kap(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA
D.1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是  ( 。
A.“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C.李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
D.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.氮化鋁(AIN,遇水易水解)廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計如圖1所示實驗裝置.

請回答:
(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑.
(2)圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫):a-e-d-g-c(或b)c(或b)-g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b)-g-f;導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強,使NaNO2飽和溶液順利滴下.
(3)按(2)連接好實驗裝置后,接下來的操作是檢查裝置的氣密性
(4)按(2)連接的實驗裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置,沒有尾氣處理裝置
(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計).
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑;
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將不變(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%(保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.保險粉(Na2S2O4)有極強的還原性,遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定.回答下列問題:
(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇圖中的裝置,其接口的連接順序為發(fā)生裝置→g→h→e→f→i(e).(按氣流方向,用小寫字母表示)
(2)保險粉的制備
在35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品.
①實驗開始時,應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2,通入一段時間SO2,其原因是排除裝置中的氧氣.
②通過觀察三頸燒瓶(或裝置G)中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù),調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速.
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓.
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.10毫升0.1mol/L的XO4-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為多少( 。
A.+1B.+2C.+3D.+4

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同步練習(xí)冊答案