【題目】下列各表述正確的是( )
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量,縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率
B. 圖②表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH>0
C. 圖③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),圖④表示反應(yīng)過(guò)程中不斷升高溫度,產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律,則正反應(yīng)方向吸熱
【答案】B
【解析】A、硫酸鎂是固體,固體物質(zhì)的量的增減對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響,所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,因此A錯(cuò)誤;B、分析圖象可知,隨溫度的升高,ν正>ν逆,即平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,即ΔH>0,所以B正確;C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大,所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況,故C錯(cuò)誤;D、隨溫度的升高,反應(yīng)速率加快,當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),但繼續(xù)升溫,產(chǎn)物C的量卻在減小,說(shuō)明升高溫度,平衡向左移動(dòng),則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時(shí),Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測(cè)居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一。化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)
已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銀氨溶液的制備。打開(kāi)K3,打開(kāi)分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí),關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。
(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定
①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開(kāi)K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1。打開(kāi)K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。
再重復(fù)上述操作四次。
②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫(xiě)出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+ 1.12mg?諝庵屑兹┑暮繛___________mg·L-1。
(3)關(guān)閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測(cè)定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí),向容器A中共抽氣________次。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=______(×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8
①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。
②若用9.65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí),理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________;
②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃,某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1,使Al3+開(kāi)始沉淀的pH為________。(25℃時(shí),Al(OH)3的Ksp=1×10-34)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是________________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用________(填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢(qián),試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________,裝置B中試劑的作用是____________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加裝置M于_________(填序號(hào)),M中所加試劑為_________。
a.A~B之間 b.B~C之間 c.C~D之間 d.E~F之間
(5)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步確認(rèn)氣體Y中是否含有H2,為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg,當(dāng)通入336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)
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