Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

_________NaNO2+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是 。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是 （填序號(hào)）。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

（4）某廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）2，4，2，1，2，2（3分）

（2）NaNO2；6.02×l023（6分）

（3）C（3分）（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到了1mol電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故答案為：2；4；2；1；2；2；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以2molNaNO2是氧化劑，4molHI參與反應(yīng)，但2molHI為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是1moL即6.02×1023，故答案為：NaNO2；6.02×1023；

（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故①②⑤正確，故答案為：C；

（4）亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，方程式為NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。