Question

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

編號	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解 的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	細小顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t4

（1）t1=s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）單位時間內(nèi)消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）50；
（2）溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍
（3）＞；G組中可形成Cu﹣Zn原電池，反應速率加快；＞；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率加快
（4）mF＞mE＞mB
【解析】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，接觸面積和溫度是影響反應快慢的因素，（1）A、B、C、D中Zn的形狀相同，溫度升高10℃，反應時間為原來的一半，則t1=100s× =50s，用表中數(shù)據(jù)畫郵時間對溫度的曲線圖： ，所以答案是：50； ；（2）溫度高，反應速率快，由數(shù)據(jù)可知，該反應溫度升高10℃，化學反應速率加快到原來的2倍，所以答案是：反應溫度升高10℃，化學反應速率加快到原來的2倍；（3）D、G中，G組中可形成Cu﹣Zn原電池，反應速率加快，則t1＞t4 ， E、F中，F(xiàn)組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率加快，則t2＞t3 ， 所以答案是：＞；G組中可形成Cu﹣Zn原電池，反應速率加快；＞；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率加快；（4）B、E、F中F接觸面積最大，B的接觸面積最小，所以反應速率大小順序為：F＞E＞B，則單位時間內(nèi)消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為mF＞mE＞mB ， 所以答案是：mF＞mE＞mB ．