某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取100 mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。
（2）另取100 mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了2.56 g。
下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是


  1. A.
    c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1
  2. B.
    c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
  3. C.
    一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
  4. D.
    c(Clˉ) =6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
A
試題分析：（1）沉淀是AgCl為86.1g，即0.6mol，n(Clˉ)=0.6mol，c(Clˉ)= 6mol/L， n(Fe3+)=0.2mol，故c(Fe3+)=2 mol/L。
（2）銅片質(zhì)量減少了2.56 g即，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，100 mL廢液中還有FeCl3的物質(zhì)的量為0.08mol。
綜合以上分析，100 mL廢液加n(Fe3+)=0.2mol，反應(yīng)的n(Fe3+)=0.12mol。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，溶液中的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.12mol，n(Cu2+)=0.6mol。濃度分別為：c(Fe2+)=1.2 mol / L；c(Fe3+)="0.8" mol / L；c(Cu2+)="0.6" mol / L。
A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)  = 1.2︰0.8︰0.6=6：4：3，故錯(cuò)。
故選A。
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
量筒
量筒
、
250ml容量瓶、膠頭滴管
250ml容量瓶、膠頭滴管
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
①④
①④
（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
12mol/l
12mol/l
．
（5）原廢液中三種陽(yáng)離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為
49：2：1
49：2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式                                        。

（2）②中分離B的操作名稱是                                        。

（3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄，在答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶      液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

 

                

 

                   

 

                    

 

                    

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管         

                             

 

產(chǎn)生白色沉淀

                                 

 

                       

 

                       

步驟3：往c試管               

 

                             

              

 

               

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。

 

（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入濃度為0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反應(yīng)完全后，加入過量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：               。  （部分反應(yīng)離子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______．
（5）原廢液中三種陽(yáng)離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為______．

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