鈉與H在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物,該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,取少量NaH放入水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體,并形成一種堿性溶液。

(1)Na與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,H作_____________劑。

(2)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,NaH作____________劑。

(1)2Na+H2NaH  氧化

(2)NaH+HONaOH+H↑  還原


解析:

Na與H反應(yīng),Na失去電子,H得到電子,生成的NaH中H元素顯-1價(jià)。NaH與水反應(yīng),其中-1價(jià)的H與水中+1價(jià)的H發(fā)生歸中反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH  b.電離度   c.電離常數(shù)   d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a=
20
20
mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是
d
d

a.電解,NaOH溶液          b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液       d.中和滴定,pH試紙
(5)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,選用
酚酞
酚酞
作指示劑,終點(diǎn)的現(xiàn)象為
由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
;若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗,則測的醋酸的含量
無影響
無影響
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對大氣污染日趨嚴(yán)重,研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題,目前有很多種方法消除大氣污染.

(1)可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx,反應(yīng)如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
;
(2)汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,15分鐘后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示,則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)=
0.013 mol/(L?s)
0.013 mol/(L?s)
(小數(shù)點(diǎn)保留3位);
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
0.035
0.035
(小數(shù)點(diǎn)保留3位);
③若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
不移動
不移動
移動(填“向左”、“向右”或“不”);20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
b
b
(填序號);
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
④該可逆反應(yīng)△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低溫
低溫
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖2所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.下列說法錯誤的是
B
B

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的.其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
;SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
;與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-

(5)N2O5是重要的硝化劑和氧化劑,可用電解法制備N2O5,如圖3所示,N2O5在電解池的
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO和H2是合成多種有機(jī)化合物的重要原料,亦稱作合成氣.CO和H2反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物:
反應(yīng)條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機(jī)物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO,200~400℃,30~40MPa 甲醇 -128
Ni,250~500℃,常壓 甲烷(和水蒸氣) -206.2
FeO-Co-Ni,150~350℃,0.1~3MPa 人造石油
Ru,150~250℃,10~100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3,400~500℃,10~100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe,100~200℃,10~20MPa 含氧有機(jī)化合物
Rh原子簇配合物,高壓液相 乙二醇
(少量乙酸、乙醇)
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機(jī)化合物,這三種化合物在上表中都已列出.它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
精英家教網(wǎng)
已知:常溫常壓下,A、B、D均為氣態(tài),E和F是同分異構(gòu)體,將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同.請回答下列問題:
(1)寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式:D
 
,H
 
;寫出由B生成C的反應(yīng)類型
 

(2)G與過量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)F的銀鏡反應(yīng)為
 

(4)C可用作燃料電池的燃料,在堿性溶液中此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 

(5)A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H2,其熱化學(xué)方程式為(注明催化劑)
 
,為了有利于合成氣的生成,壓強(qiáng)不采用高壓而采用常壓的原因是
 
,溫度應(yīng)高于
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈉與H在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物,該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,取少量NaH放入水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體,并形成一種堿性溶液。

(1)Na與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,H作_____________劑。

(2)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,NaH作____________劑。

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