Question

9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
則t₂時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學方程為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A 的一種原子不含中子，則A為H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，B為Na；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，則C為O元素；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體，則E為Cl；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于VIA族，則F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A 的一種原子不含中子，則A為H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，B為Na；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，則C為O元素；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體，則E為Cl；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于VIA族，則F為S元素．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，該化合物為NaClO，含有離子鍵、共價鍵，電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物在溶液中能相互反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）根據(jù)圖象知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，則t₂時刻生成Ca（ClO）₂為0.1mol，則消耗氫氧化鈣為0.1mol×$\frac{10}{2}$=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×74g/mol=37g，
故答案為：37；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（5）H、Na形成的化合物NaH在有機合成中用途很廣泛，它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物，它與乙醇反應(yīng)的化學方程式為：NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對知識的遷移運用能力考查，難度中等．