Question

10．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）與Cu反應(yīng)生成氣體2.24L（標準狀況）．
（1）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少？

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，而被還原的硫酸生成二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒計算；
（2）由稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，其物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，而被還原的硫酸生成二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒，可知被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：被還原硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）由稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，可知需要濃硫酸的體積為$\frac{100mL×3.68mol/L}{18.4mol/L}$=20.0mL，
答：需要濃硫酸的體積為20.0mL．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．