【題目】艾司洛爾(I )是預防和治療手術期心動過速的一種藥物,某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_____________________,D 的化學名稱為__________________。
(2)G→H的反應類型為_______________,H中所含官能團的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學反應方程式為_________________。
(4)已知:1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應,則 E 的結構簡式為 ____________。
(5)X是F的同分異構體,寫出滿足下列條件的 X 的結構簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線,設計以和為主要原料制備的合成路線______。
【答案】 對羥基苯甲醛 取代反應 酯基和醚鍵 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O
【解析】
根據A的化學式C7H8O,由C逆推得出A的結構簡式為,B為,根據C→D發(fā)生的兩步反應推出D為,1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應,結合E的分子式,E為,E和氫氣發(fā)生加成反應生成F為,F和CH3OH發(fā)生酯化反應生成G為。
(1)根據A的化學式C7H8O,由C逆推得出A的結構簡式為,根據C→D發(fā)生的兩步反應①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O,②在H+條件下,轉化為D,D的化學名稱為對羥基苯甲醛,故答案為:;對羥基苯甲醛。
(2)G為, G中酚羥基上的氫原子被所取代從而得到H,故G→H的反應類型為取代反應,根據H 的結構簡式可知,所含官能團的名稱為酯基和醚鍵,故答案為:取代反應;酯基和醚鍵。
(3)C→D中步驟①的化學反應方程式為
+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O,故答案為: +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。
(4)1 mol D()和1 mol 丙二酸(HOOC-CH2-COOH)在吡啶、苯胺中反應生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應,可知E中含碳碳雙鍵,E的化學式為C9H8O3, E為,故答案為:。
(5)X的分子式為C9H10O3,根據①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳,說明含有-COOH②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1,有四種不同環(huán)境的氫原子,故符合題意的X有
故答案為:。
(6)以和為主要原料制備,對比原料和目標產物的結構簡式,中羧基發(fā)生酯化反應引入—COOCH3,碳碳雙鍵發(fā)生加成反應,模仿流程中G→H引入醚鍵,則合成路線為:
故答案為:
。
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【題目】關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質,且A、B、C中含有同一種元素,其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質,D為O2,則A可以為單質硫
C. 若A為強堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,所得分散系中微粒直徑的范圍是______________,區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。
(2)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化產物為________,若有3mol FeS2參加反應,轉移________mol電子。
(3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+,并有氣體逸出,請配平該化學方程式:
___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2(SO4)3+__NO↑+_____H2O。
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標準狀況)H2,經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為________g。
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。
(2)高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數據,判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點,則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是( )
A. AB. BC. CD. D
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【題目】有機物的分類,乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是
①屬于環(huán)狀化合物
②屬于鹵代烴
③屬于鏈狀化合物
④屬于醚
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④
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