如圖是另一種元素周期表--三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是：（　　）
A、Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT＜HnQ
B、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R＞L
C、M與T形成的化合物有兩性
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置可知，R為Be，L為Mg，M為Al，T為O，Q為S．
A．元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈；
C．氧化鋁能與強酸、強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
D．L、Q形成的簡單離子分別為Mg2+、S2-．
解答： 解：由元素在周期表中位置可知，R為Be，L為Mg，M為Al，T為O，Q為S．
A．同主族自上而下元素非金屬性減弱，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；
B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Mg＞Be，金屬性越強，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，故與鹽酸反應(yīng)速率為Mg＞Be，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁能與強酸、強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L、Q形成的簡單離子分別為Mg2+、S2-，核外電子數(shù)分別為10、18，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期表的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2X（g）+z（g）在較高溫度下能自發(fā)進行，如圖是生成物z的體積分數(shù)隨溫度、壓強變化的圖象，其中正確的是（已知P1＞P2）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（　�。�
A、在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B、與電源負極相連的是電解池的陽極
C、陰離子移向電解池的陽極
D、電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B、難溶物質(zhì)可能為強電解質(zhì)，如BaSO4是強電解質(zhì)
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、KW隨濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ/moL
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3﹒H2O（aq）△H=-35.1KJ/moL
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ/moL
則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是
 
熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是
 
KJ/moL．
（2）在25℃，101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ．請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式
 
，此反應(yīng)熵的變化情況
 
（填熵增、熵減、不變）．
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑．用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國外已經(jīng)問世．請寫出有關(guān)的反應(yīng)式．
負極反應(yīng)：
 

正極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是
 
．
（3）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是
 
．
②中和20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液需要0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積恰好為 20mL，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）Zn2+基態(tài)時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是（　　）
A、2gB、1.6g
C、1gD、1.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)鋁土礦（主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁的流程圖回答下列問題：

（1）用NaOH溶液溶解鋁土礦中
 
物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
（2）NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是
 
，殘渣是
 
；
（3）把濾液酸化的目的是
 
，寫出反應(yīng)的主要方程式
 
；
（4）為什么工藝流程中不是用鹽酸來酸化，而是通足量的CO2酸化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以甲基橙為指示劑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管向錐形瓶內(nèi)注入10mL氫氧化鈉溶液，若開始時滴定管尖嘴有氣泡，則測定結(jié)果偏高
B、邊滴邊振蕩，直到溶液由橙色變成黃色且半分鐘內(nèi)不褪色為止
C、接近滴定終點時，往錐形瓶加入少量蒸餾水，則測定結(jié)果偏高
D、用酸式滴定管時，起始讀數(shù)俯視，結(jié)束讀數(shù)仰視，則測定結(jié)果偏高

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