Question

【題目】（1）比較給出H+的能力的相對強弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個離子方程式說明CO32和C6H5O結合H+能力的相對強弱___。

（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出Ca(CN)2的電子式___。

（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。

Answer 1

【答案】> C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O- 或 兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固

【解析】

(1)H2CO3中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，則H2CO3給出H+的能力比乙醇要強，由反應C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可說明CO32強于C6H5O結合H+能力，故答案為：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個電子為Ca2+；C最外層4個電子，碳原子和氮原子共用3電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩(wěn)定結構，所以Ca(CN)2的電子式為或，故答案為：或；

(3)水晶的主要成分是SiO2，晶體硅是硅單質，因為兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，所以水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案為：兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，石英中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固。