【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度℃

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小，降解的速率越快

【答案】D

【解析】

A．由圖中數(shù)據(jù)，可知15 min內(nèi)△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，則v（M）= =1.33×l0-5mol/（Lmin），故A正確；
B．由圖中曲線變化可看出實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，故B正確；
C．由圖中曲線變化可看出實(shí)驗(yàn)①相對(duì)于實(shí)驗(yàn)③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，故C正確；
D．根據(jù)圖示可知：M的起始濃度越小，降解速率越小，故D錯(cuò)誤，
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(4) 若測(cè)得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為原子序數(shù)依次增大的同族元素。完成下列填空：

（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。

（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。

（3）SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。配制SbCl3溶液應(yīng)注意___。

（4）寫出能夠比較磷與砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。

（5）科學(xué)家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時(shí)間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體。回答下列問題：

(1)FeS2在空氣中灼燒時(shí)，化合價(jià)升高的元素是__________，SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少噸______？(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是

A.若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性

B.若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體

C.若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁

D.若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__(填字母)。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不變

D.溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表所示：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，__(填離子符號(hào))先沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究 NH3的還原性實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A、B 裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH 固體、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一裝置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化學(xué)方程式是___________。

(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)___________。

(4)該小組還利用如圖所示裝置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)若在 C 裝置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成無毒物質(zhì)，假設(shè)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.4mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO2__________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.在c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色不再改變

B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案