Question

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。

（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，

（2）根據(jù)上述過程寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現(xiàn)象是_______________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

Answer 1

【答案】變?yōu)檠�紅色 Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 丁達(dá)爾

【解析】

四氧化三鐵溶于酸生成亞鐵離子、鐵離子和水，則A溶液中含Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，向A溶液中加入足量Fe粉，則2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B溶液變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，加入NaOH則生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀遇到空氣中的氧氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)物為Fe(OH)3；

（1）A溶液為四氧化三鐵溶于鹽酸生成，Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O，則溶液中存在Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，滴入幾滴KSCN溶液，則Fe3+、SCN-反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3；答案為變?yōu)檠�紅色；

（2）上述反應(yīng)的離子方程式，Fe3O4→A：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O；A→B：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉，先生成Fe(OH)2，再被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為：白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色；涉及反應(yīng)為：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；

（4）將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體，所有的膠體均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，答案為：Fe(OH)3（氫氧化鐵）；丁達(dá)爾；