生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，是人類賴以生存的重要能源。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．綠色植物通過光合作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

B．農(nóng)村通過雜草和動物的糞便發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷

C．推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的農(nóng)作物發(fā)酵產(chǎn)生

D．開發(fā)生物質(zhì)能有利于環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展


解析　植物的光合作用是將太陽輻射能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，故A項不正確。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有高聚物

對此分析正確的是(　　)

A．它是一種體型高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________。

(2)電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水  B．NaCl溶液

C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

(3)液體c為苯，其作用是__________，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________________。

(4)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．高溫太陽爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過程

B．化石燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知下表數(shù)據(jù)：

鹽

熔點(℃)

熔化吸熱(kJ·mol－1)

參考價格(元·t－1)

CaCl2·6H2O

29.9

37.3

780～850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

Na2HPO4·12H2O

35.1

100.1

1 600～2 000

Na2S2O3·5H2O

45.0

49.7

1 400～1 800

其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是(　　)

A．CaCl2·6H2O                          B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O                       D．Na2S2O3·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


擬用如圖所示裝置制取下表中四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

氫氧化鈉

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

P2O5

(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的________氣體。

(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。

①氣體________，理由：______________________________。

②氣體________，理由：______________________________。

③氣體________，理由：______________________________。

④氣體________，理由：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B

兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確

的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越

強

D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫

化物的沸點高

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