15．如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32g Cu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

分析 由離子放電順序可知，電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，由銅的質(zhì)量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進而計算各溶液的pH．

解答 解：n（Cu）=$\frac{0.32g}{64g/mol}$=0.005mol，由電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，
電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
I中生成0.01molOH-，c（OH-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=13，
Ⅱ電解水，溶液呈中性，pH=7，
Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=1，
故選B．

點評 本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，難度中等，注意把握離子的放電順序以及電解方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．錳酸鋰（LiMn2O4）是新一代鋰離子電池的正極材料．實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料（錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上）的一種流程如下：

（1）X的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）寫出“酸溶”過程中反應(yīng)的離子方程式：4LiMn2O4+O2+4H+═4Li++8MnO2+2H2O．
（3）反應(yīng)②中與Na2CO3反應(yīng)的物質(zhì)有Li2SO4和H2SO4（填化學(xué)式）；工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是降低Li2CO3的溶解度，減少溶解．
（4）固相法制備LiMn2O4的實驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料，球磨3～5小時，然后升溫，高溫加熱，保溫24小時，冷卻至室溫．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．
②LiMn2O4中錳元素的平均價態(tài)為+3.5．在不同溫度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量與溫度的關(guān)系見下表．
T/℃w（Mn2+）（%）w（Mn3+）（%）w（Mn4+）（%）
7005.5644.5849.86
7502.5644.8752.57
8005.5044.1750.33
8506.2244.4049.38
由此可以確定：在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價態(tài)的變化趨勢是先變大，后變�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體B．H、D、T互為同位素
C．CH3-CH3與互為同系物D．與互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液（含TiO2+離子）生產(chǎn)氧化鐵黑（Fe3O4）的流程如下：

已知：常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
回答下列問題：
（1）沉淀池產(chǎn)生的濾渣除了Ti（OH）4外，主要成分是CaSO4•2H2O．產(chǎn)生Ti（OH）4的離子方程式為TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
（2）在廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的類型沒有的是C（填標(biāo)號）．
A．置換反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）氧化桶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）本工藝的關(guān)鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應(yīng)略小于2：1，約為1.9：1．其主要的原因是Fe2+容易被氧化，應(yīng)使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應(yīng)外，還應(yīng)該具有的作用是攪拌反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式是循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預(yù)熱的物質(zhì)是水、FeCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子　③13.6g H2S　�、�0.2mol NH3．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．體積：④＜①＜③＜②B．質(zhì)量：④＜①＜③＜②
C．物質(zhì)的量：①＜②＜③＜④D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計的一種提取銻的工藝流程如圖．
請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）已知在“浸出”步驟②生成了某種固態(tài)單質(zhì)，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O═2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a極為負極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗 0.1molO2則陽極理論上生成 0.2molCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)有顏色的是（　�。�
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案