【題目】下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．將22.4LNH3溶于水配成1L溶液，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

C．將7.8gNa2O2溶于水，充分反應(yīng)后稀釋至200mL，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固體4.0g

【答案】C

【解析】

試題解析: A。溶劑體積為1 L ，無法計算濃度；A錯誤； B。無標準狀況下條件，無法計算；B.錯 誤；C．將7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1摩爾，把它溶于水，充分反應(yīng)后生成0，2摩爾氫氧化鈉，溶液稀釋至200mL，則所得溶液的濃度為0.2/0.2=1 mol·L-1； C正確；D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH的量為硫酸的量2倍，即為0.1×1×2=0.2 mol；需NaOH固體0.2×40=8.0g；D錯誤；

考點: 溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算，反應(yīng)后溶液濃度的計算；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說法錯誤的是

A. Z與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性

B. 工業(yè)上可以采用電解YW3制備單質(zhì)Y

C. 一定條件下，W單質(zhì)與X的氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)

D. 元素Y、Z、W的單質(zhì)在一定條件下均可與燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等電子體,鍵角均為60°

B. NO3―和CO32―是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C. H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D. B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NA

B. 1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的鐵粉與200mL1 mol·L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。

①稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

請回答下列問題：

(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和____________、____________。

(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。

(3)在滴定過程中，目光應(yīng)注視______________________。

(4)某學(xué)生實驗時用草酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；__________________；_________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為______________，氧化鐵的質(zhì)量為______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B. Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)

C. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

D. 工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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