Question

【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小

C. 當c(HUr)= c(Ur－)時，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 當pH=7時，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置取上層清液，為尿酸鈉的飽和溶液，難溶電解質的沉淀溶解方程式為NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq)，，c(Na+)= c(Ur-)，則，A項錯誤；

B．上層清液中c(Na+)=c(Ur－)，存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-，通入HCl，忽略溶液體積的變化，c(Na+)不變；c(H+)增加，c(Ur－)減小，則c(Na+)·c(Ur－)減小，B項正確；

C．HUr的電離方程式為HUrH＋＋Ur－，，當c(HUr)= c(Ur－)時，則 mol/L >1×10-7mol/L，溶液呈酸性；溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒，c(Na＋)=c(HUr)＋c(Ur－)；聯(lián)立兩式，c(Cl－)＋c(OH－)=c(HUr)＋c(H＋)，因溶液呈酸性，c(OH－) <c(H＋)，則c(Cl－) >c(HUr)，c(HUr)= c(Ur－)，則c(Cl－) >c(Ur－)，C項錯誤；

D．溶液中電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，而且pH=7，c(OH－)=c(H＋)，則c(Cl－)＋c(Ur－)= c(Na＋)，D項錯誤；

本題答案選B。