Question

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是

 

．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是

 

．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物．NH₃ 分子的空間構(gòu)型是

 

；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

 

．
（4）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

 

mol．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）N原子核外有7個電子，最外層有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其價電子排布式；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；
（4）有4mol N-H鍵斷裂，即1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，結(jié)合1個N≡N中含2個π鍵來解答．

解答： 解：（1）氮原子的電子排布式1s²2s²2p³，其價層電子排布式為2s²2p³；
故答案為：2s²2p³；
（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；
故答案為：N＞O＞C；
（3）NH₃分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp³；
故答案為：三角錐型；sp³；
（4）有4mol N-H鍵斷裂，即1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，且1個N≡N中含2個π鍵，則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，
故答案為：3；

點評：本題考查了電子排布式、第一電離能、分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷、化學(xué)鍵等知識點，難度不大，注意分子空間構(gòu)型的判斷及原子雜化方式的判斷是高考的熱點．