5．霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．霧霾的形成與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．海南不存在霧霾天氣，無需防治PM2.5的污染
C．在霧霾天氣中行車，打開車燈可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的使用，能有效地減少PM2.5的污染

分析 A．化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生大量微小塵粒、煙�；螓}粒等顆粒懸浮物；
B．海南存在霧霾天氣，只不過較少；
C．霧霾能形成氣溶膠，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．清潔能源的使用能夠減少化石燃料的燃燒，減少煙塵等顆粒物排放；

解答 解：A．化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生大量微小塵粒、煙�；螓}粒等顆粒懸浮物而形成霧霾，故A正確；
B．海南存在霧霾天氣，只不過較少，仍然需要防治PM2.5的污染，故B錯(cuò)誤；
C．霧霾能形成氣溶膠，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以在霧霾天氣中行車，打開車燈可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的使用，能夠減少化石燃料的燃燒，減少煙塵等顆粒物排放，能有效地減少PM2.5的污染，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了環(huán)境污染與治理，側(cè)重考查pM2.5及霧霾的考查，明確污染源及治理方法是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)的意識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中，可減少污染
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．它為翠綠色晶體，溶于水．難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解，可以鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
制備流程如下：

（1）步驟①加入稀H2SO4要過量，其目的是使鐵屑充分利用，同時(shí)制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
（2）步驟③操作為：在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此過程中需保持40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等．
（3）步驟④煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）步驟⑤操作包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水 C．乙醇 D．KCl溶液
（6）為測定產(chǎn)品的純度，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取5.00g產(chǎn)品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)KMnO4準(zhǔn)溶液24.00mL．
①滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
②計(jì)算得產(chǎn)品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量為98.20%（假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）
③下列操作會(huì)引起滴定結(jié)果偏高的是AD．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
C．搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出
D．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．40℃，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
D．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號(hào)）；
③A、B、C的簡單離子中，半徑最大的是F-（填離子符號(hào)）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱），氧化性最強(qiáng)的是H-O-Cl（填結(jié)構(gòu)式）．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學(xué)式是CaF2，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有12個(gè)；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請寫出G的核外電子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的邊長為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm3，求NA的表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的PH與氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．可選酚酞或甲基橙作指示劑
B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C．V=20 mL時(shí)，溶液中水電離的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
D．c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出 Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 0.15mol Br電子為0.25 mol．
（2）海水提鎂的一段
工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g
③在制備 MgCl2固體時(shí)，通入 HCl 氣體的目的是抑制氯化鎂水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是Cu2+．（填離子符號(hào)）
（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl和CuCl2，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，（能耗高等）．

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同步練習(xí)冊答案