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【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于M處

B. 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法

C. 若X為碳棒，K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時，X電極產生氣泡

【答案】B

【解析】

A.若X為碳棒，開關K置于M處構成原電池，鐵是負極，鐵被腐蝕，故A錯誤；

B.當X為鋅，K置于M處時，構成原電池，鐵作正極被保護，故B正確；

C.當X為碳棒，K置于M處時，仍構成原電池，鐵作負極，總反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓，溶液的pH不會減小，故C錯誤；

D.若X為鋅，當K置于N處時，構成電解池，Zn作陽極，電極反應Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是____(填化學式)；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為________；

③原電池工作時，電子通過電流計的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是____極；

②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉的生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________。

②高鐵酸鈉的生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過程無氣體放出）。

①寫出m點發(fā)生反應的離子方程式____。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，正確的是_____

A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化為（g）放出熱量，其能量與反應進程的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應

B.Ⅰ的反應速率最慢

C.HOOBr比HBr和穩(wěn)定

D.熱化學方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖：

下列說法不正確的是

A.x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸

B.g、h氧化物對應的水化物都是強酸

C.e最高價氧化物對應的水化物是強堿

D.f的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應實驗測得和的物質的量隨時間變化如圖1所示：

（1）下列事實能說明反應到達平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質的量比不再改變

C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器內的壓強不再改變

（2）達平衡時，的體積分數為____________，平衡常數為______保留兩位小數；該溫度下，測得某時刻，、、和的濃度均，則此 時正______逆填“”“”或“”。

（3）由圖2可知，當溫度升高到達平衡時，K值__________填“增大”“減小”或“不變”。

（4）下列措施中不能使的轉化率增大的是______。

A.在原容器中再充入1mol

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

F.在原容器中充入1molHe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（ ）

A. pH逐漸減小B. c(H+)增大

C. 水的電離程度會不斷增大D. Kw不變

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