Question

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	K	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

Answer 1

【答案】

(1)<；(2)50%；1；(3)ad；(4)2.5；

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動，說明△H ＜ 0，故答案為：＜；

(2)①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則反應的A為0.5mol，則A的平衡轉化率=×100%=50%，故答案為：50%；

②根據(jù)①可知，平衡時各種物質的物質的量均為0.5mol，濃度均為0.5mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；

(3)a．c(A)不再改變，說明達到了平衡狀態(tài)，正確；b．容器的體積不變，氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；c．該反應屬于氣體的物質的量不變的反應，體系內壓強始終不變，不能判斷是否處于平衡狀態(tài)，錯誤d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等，說明正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態(tài)，正確；故選ad；

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與A(g)+B(g) C(g)+D(g)互為倒數(shù)，因此C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)==2.5，故答案為：2.5。