17．在同溫同壓下，3體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應(yīng)后生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式是（　�。�
A．A2B3B．A6BC．AB3D．A3B

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒計(jì)算生成物化學(xué)式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，還等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A2（氣）、B2（氣）和生成物的計(jì)量數(shù)之比=3：1：2，設(shè)生成物的化學(xué)式為C，方程式為3A2（氣）+B2（氣）=2C（氣），根據(jù)原子守恒知，C的化學(xué)式為A3B，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律，明確同一反應(yīng)中相同條件下氣體的體積之比與計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO和N2互為等電子體，且N2的沸點(diǎn)比CO的高
B．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來(lái)越弱
D．金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（　�。�
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．單質(zhì)A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（有部分反應(yīng)物或者生成物未標(biāo)出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．則C的名稱是氯氣，D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反應(yīng)的現(xiàn)象是大量白煙．D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E是無(wú)色無(wú)味的液體．則D的用途之一是供氧劑（或其它合理答案），
D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)D中所含的金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol/LNa2CO3溶液中有2NA個(gè)Na+
B．1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+有0.1NA個(gè)
C．常溫下在PH=1或PH=13的溶液中均不可能有大量的HCO3-
D．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH=10，則說(shuō)明CH3COONa是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液不顯酸性的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．NH4Cl溶液C．Al（NO3）3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，NF3的沸點(diǎn)為-129.0℃，能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3．NF3可通過(guò)如下方法制備：
（1）氣-氣反應(yīng)：常溫下，將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合價(jià)為+2．
②已知反應(yīng)中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移7mol電子，配平反應(yīng)：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）氣-固反應(yīng)：由于氣-氣反應(yīng)容易腐蝕設(shè)備，研究人員提出用氣-固制備NF3．
氣-固反應(yīng)包括如下兩個(gè)步驟：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，則可制得NF333.6LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②若要制備1.5mol NF3，共有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）電解法：NF3電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國(guó)外一些公司均采用點(diǎn)解熔融NH4F•xHF的方法制備NF4．
①點(diǎn)解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②陽(yáng)極上的主要副產(chǎn)物為F2（不考慮產(chǎn)物與電極材料的反應(yīng)）．
（4）NF3在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)的．判斷發(fā)生了NF3泄露的現(xiàn)象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）CO的燃燒熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．

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