實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）

    A．                                 950mL，111.2g   B． 500mL，117g

    C．                                 1000mL，117g D． 1000mL，111.2g


考點(diǎn)：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專(zhuān)題：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：  容量瓶的規(guī)格為：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒(méi)有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．

解答：  解：由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，

1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，

溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來(lái)計(jì)算所需溶質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是   ，裝置C中濃硫酸的作用是   ；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式   ，寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式   ；

（4）若實(shí)驗(yàn)中用12mol•L﹣1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①   ，②   ．

欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得配制的溶液濃度偏大的是（　　）

　

A．

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

　

B．

在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線

　

C．

在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線

　

D．

定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)充了水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO2含有的氧原子數(shù)為（）

    A．             1NA B．             2NA C．             3NA D．  4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

    A．                                 密度比為16：11  B． 密度比為11：16

    C．                                 體積比為16：11  D． 原子數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）   ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；

（2）我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么，圖中   （填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；

（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．試計(jì)算Na2CO3的摩爾質(zhì)量為  ，2mol Na2CO3中約含有   個(gè)碳原子；

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)撈得的堿進(jìn)行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO2氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，上述樣品中含Na2CO3的物質(zhì)的量為   ，質(zhì)量為   g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件．假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的“丙二醇”被換成廉價(jià)而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）

    A．                                 不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) B． 能發(fā)生取代反應(yīng)

    C．                                 能溶于水，不溶于乙醇 D． 符合通式CnH2nO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）

    A． PH＞7的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

    B． 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣

    C． 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

    D． 在由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

    A． x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

    B． x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

    C． x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣

    D． x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

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