Question

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；
III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H₂C₂O₄?2H₂O ）溶液標定其濃度。已知： MnO₄^-(H⁺)→Mn²⁺、   H₂C₂O₄→ CO₂反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄與H₂C₂O₄反應的離子方程式是               ；
（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是             ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是                                        ；
②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L^－1；
（5）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

（1）6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O；（2）水浴加熱，用溫度計控制水溫
（3）酸式滴定管 （4）最后1滴KMmO₄溶液顏色不再褪去時、W/6.3V；（5）偏高

略