一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應平衡后,測得PCl5的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應,再次平衡后,下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時大
D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時小
BC
因為反應物只有一種，增加反應物的量，都相當于是增大壓強，平衡將向條件減小的方向移動。所以PCl5的分解率降低，但由于濃度增大，因此反應速率將加快。所以正確的答案是BC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為
A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          N2的轉(zhuǎn)化率為         
②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為（       ）（填選項字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下圖是在時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：
X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）
2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（   ）
A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.2mol/L
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
 
700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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