16．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入CO2氣體D．向水中加食鹽晶體

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）＞c（OH-），則該溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)生成NaOH且放出熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，NaOH是堿抑制水電離，溫度升高促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，則溶液中c（H+）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液仍然呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸抑制水電離，且溶液呈酸性，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，且溶液中存在c（H+）=c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷及水的電離，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素及溶液酸堿性判斷是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，升高溫度促進(jìn)水電離但水仍然呈中性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）計(jì)算該溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）20%．
（3）當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，推導(dǎo)c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（SO42-）的關(guān)系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)（由氨氣、HCl和水制備N(xiāo)H4C1水溶液）．請(qǐng)判斷反應(yīng)⑤的反應(yīng)熱△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 （　�。�
A．測(cè)定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入鹽酸D．加入品紅溶液
E．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列不屬于分離混合物的方法的是（　�。�
A．洗氣B．過(guò)濾C．結(jié)晶D．振蕩

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同步練習(xí)冊(cè)答案