Question

【題目】【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

(1)寫出Fe(26號元素)原子的基態(tài)電子排布式為 。

(2)CH3COCH3分子中含有 個π鍵，含有 個δ鍵。

(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為 ，二硫化碳屬于 (填極性”或“非極性”)分子。

(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有 鍵。

(5)金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個晶胞中含有 個鉻原子。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)1；9

(3)分子；sp3、sp2；非極性(4)配位(5)2

【解析】

試題分析：(1)Fe(26號元素)原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、個π鍵，CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵；

(3)固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個σ鍵，甲基中碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2 雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

(4)配離子中Cr3+可以空軌道，C2O42-、H2O含有孤對電子，Cr3+與C2O42-、H2O之間形成配位鍵；

(5)晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×1/8=2。