Question

2．已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS^-，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS能夠發(fā)生
• B． CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H⁺的能力強于S^2-
• C． 氫硫酸的酸性強于碳酸
• D． 同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于Na₂S

Answer 1

分析 A、化學反應遵循強酸制弱酸的原理；
B、陰離子結(jié)合氫離子形成的酸的酸性越弱，則結(jié)合氫離子的能力越強；
C、根據(jù)電離程度確定酸性強弱；
D、根據(jù)越弱越水解的原理確定陰離子的水解程度．

解答 解：A、化學反應遵循強酸制弱酸的原理根據(jù)：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS得到氫硫酸酸性強于碳酸氫根離子，符合已知條件，故A正確；
B、陰離子結(jié)合氫離子形成的酸的酸性越弱，則結(jié)合氫離子的能力越強，根據(jù)酸性：HCO₃^-＞HS^-，所以硫離子結(jié)合氫離子的能力強，故B錯誤；
C、電離程度越大，酸性越強，氫硫酸的酸性弱于碳酸，故C錯誤；
D、根據(jù)越弱越水解的原理，硫離子的水解程度大于硫氫根離子，同濃度的NaHS的水解程度小于Na₂S，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生弱電解質(zhì)的電離知識的應用，注意強酸制弱酸的原理，水解原理規(guī)律的掌握是重點，難度中等．