【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒溫密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若為恒容容器，混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.若為恒容容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入N2，反應(yīng)速率加快

C.若為恒壓容器，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.若為恒壓容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入N2，反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物全部為氣體，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，則氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．恒容通入氮?dú)�，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)物和生成物全部為氣體，氣體總質(zhì)量不變，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．恒壓條件下通入氮?dú)猓萜黧w積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱(chēng)為_____，其在周期表中的位置________________。

(2)在①～⑨元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。

(3)⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(4)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞_______(填化學(xué)式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_________。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被還原為NO（有毒氣體）。試回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若將反應(yīng)所得酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____(填序號(hào))。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9NA

B.56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在銅與足量稀硝酸的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用說(shuō)法不正確的是（ ）

A.農(nóng)村推廣建造沼氣池，實(shí)現(xiàn)了生物質(zhì)能向熱能的轉(zhuǎn)化

B.光﹣生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)是光﹣化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

C.科學(xué)家們預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的重要能源

D.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應(yīng)中還原劑是__。（填化學(xué)式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移_______mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________

、 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，將混合溶液煮沸幾分鐘后冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，其原因是（ ）

A.蔗糖尚未水解

B.加熱時(shí)間不夠

C.煮沸后的溶液沒(méi)有加堿

D.蔗糖水解的產(chǎn)物沒(méi)有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，則下列推斷正確的是 (　　)

A. 負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B. 該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

C. 該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 放電時(shí)負(fù)極有CO2生成

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