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t ℃，22.0％的NaNO3（aq）150 mL，加100 g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0％，則原溶液的物質的量濃度是________。

解析：先根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，求出原來溶液的質量m1。

22.0％·m1=14.0％·（m1+100 g）

m1=175 g

再求原來溶液的物質的量濃度c：

c===3.02 mol·L－1。

答案：3.02 mol·L－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響
．
（2）顯色時間t2=
29.3s
29.3s
．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）．
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
3min時改變條件，反應進行到4min時，體系中各物質的物質的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min之間，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應方向移動，3min時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．
（3）已知溫度、壓強和碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]對該反應的影響如圖所示．

①圖l中，兩條曲線所示溫度的關系：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關系：x1
＞
＞
x2．
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關系：p1
＞
＞
p2．
（4）以天然氣（假設雜質不參與反應）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
①放電時，正極的電極反應式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②假設裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源：學習高手必修一化學人教版 人教版 題型：022

t℃，22.0％的NaNO3(aq)150 mL，加100 g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0％，則原溶液的物質的量濃度是________．

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版 人教版 題型：038

t℃，22.0％的NaNO3(aq)　150 mL，加100 g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0％，求原溶液的物質的量濃度．

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