將Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加熱后,收集到CO2有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),冷卻后將剩余固體溶于300ml水中,求:
(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
(2)配制的溶液的物質(zhì)的量濃度.
解:(1)收集到CO
2有1.12L,則:
2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,
168g 22.4L
m(NaHCO
3) 1.12L
所以m(NaHCO
3)=
×168g=8.4g,
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為19g-8.4g=10.6g,
答:原混合物中Na
2CO
3的質(zhì)量為10.6g;
(2)令生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol,則:
2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,
1mol 22.4L
xmol 1.12L
所以x=
×1=0.05,
原混合物中Na
2CO
3的物質(zhì)的量為
=0.1mol,
故反應(yīng)后的Na
2CO
3的總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol,
碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
=0.5mol/L,
答:碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
分析:(1)固體加熱時發(fā)生2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,由充分反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可計(jì)算原混合物中NaHCO
3質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后的固體中只有Na
2CO
3,為生成的碳酸鈉與原混合物中碳酸鈉之和,根據(jù)二氧化碳計(jì)算生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)n=
計(jì)算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)c=
計(jì)算碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
點(diǎn)評:本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等,難度不大,理解根據(jù)方程式的計(jì)算.