【題目】根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-6

3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×l0-11

A. 等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2AH++HA-;HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C. 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時(shí),此時(shí)溶液pH=5

【答案】D

【解析】A、根據(jù)電荷守恒規(guī)律,等物質(zhì)的量的Na2CO3CH3COOH兩種溶液混合一定有c(Na+)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、H2A為二元弱酸,則NaHA溶液的酸堿性未知,HA-的水解與電離程度的強(qiáng)弱無(wú)法判斷,所以NaHA溶液中水的電離程度與純水中水的電離程度無(wú)法比較,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,醋酸的酸性大于次氯酸,所以同濃度的醋酸鈉與次氯酸鈉的混合液中次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液呈堿性,則溶液中離子的濃度關(guān)系是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;D、常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng) c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時(shí),根據(jù)醋酸的電離常數(shù)K=1.8×10-5= ,則cH+=1×10-5mol/L,所以溶液的pH=5選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中,測(cè)量依據(jù)不可行的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強(qiáng)變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

(1)若甲是CO2。

常用于泡沫滅火器的是________(”,下同)。

濃度均為0.01 mol·L1的乙溶液和丙溶液中水的電離程度較大的是__________。

(2)若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

當(dāng)n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)=1∶1∶2時(shí),丙的化學(xué)式是__________

(3)若甲是Cl2。

甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是_________________________。

常溫下,a mol·L1乙溶液和0.01 mol·L1H2SO4溶液等體積混合生成丙,溶液呈中性,則丙的電離平衡常數(shù)Ka____________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

B. 異戊烷的一氯代物只有一種

C. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂連接料等制成,其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽如下,完成以下問(wèn)題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______________mol·L﹣1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位).

(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為________g

(3)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋成1L用于消毒,稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為________

(4)配制上述“84消毒液”時(shí),其正確的操作順序是(每個(gè)操作只用一次):_________

A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻,裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

G.用天平稱(chēng)量該物質(zhì)

(5)在溶液配制過(guò)程中,下列操作使溶液濃度偏小的是:_____________

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在水中加入下列物質(zhì),可以促進(jìn)水電離的是(

AH2SO4 BNaOH CNa2CO3 DKNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I.2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線,標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一,標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。

(1)飛機(jī)的外殼通常采用鎂-鋁合金材料,鋁的價(jià)電子排布圖為 ,第一電離能:鎂 (填“大于”或“小于”)鋁。

(2)現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂,常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示:

其中碳原子的雜化方式為 ,個(gè)數(shù)比為 。

II.大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,請(qǐng)寫(xiě)出其外圍電子排布式 ;

4)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu), 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱(chēng)為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有 個(gè),1個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有 個(gè) ,下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類(lèi)似的是

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

(5)假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)氯化銨溶液

B. 與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大

C. b點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大

D. c、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)之間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不相符的是

A.乙烯與溴水——加成反應(yīng)B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸——取代反應(yīng)

C.乙醇與鈉——置換反應(yīng)D.甲烷與氧氣(點(diǎn)燃)——化合反應(yīng)

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