(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

(2)該反應(yīng)平衡時(shí),下列說法不正確的是          

(A)氣體的密度不再改變          (B)A的物質(zhì)的量濃度不變

(C)放出或吸收的熱量不再變化    (D)v(A)=v(A)=0

(3)toC時(shí),在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            

③在第5min時(shí),將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

【答案】

(共9分)

(1)<  (2)D (3)①  4  ②0.55mol   ③畫圖

【解析】(1)產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0

(2)化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡,v(A)=v(A)≠0

(3)①由圖可知,平衡時(shí)c(C)=0.1mol/L,由方程式可求出c(A)、c(B)分別為0.1mol/L、0.25mol/L,進(jìn)而可求出K=4

②由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)c(C)=0.05mol/L,即0.1mol,可求出B消耗了0.05mol;還剩余0.55mol

③在第5min時(shí),將容器的體積縮小一半,c(C)瞬間增大一倍,即0.2mol/L;在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%,則可求出生成C為0.3mol,c(C)=0.3mol/L。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)(1)在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol
0~4min時(shí),容器氣體壓強(qiáng)為101KPa.反應(yīng)過程中,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:
時(shí)間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n(SO2 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n(O2 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n(SO3 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題:
 
時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
②第5min時(shí),從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析,改變的外界條件是
 
;平衡向
 
方向移動(dòng).
③在0.1Mpa、500℃時(shí),起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值,與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖.在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下,溫度為400℃時(shí),起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值,與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線.
(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題.
①當(dāng)V<10mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
 

②當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

③當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);
當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);則a
 
b(填“<”,“=”或“>”).
④當(dāng)V=20mL時(shí),再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值將
 
(填“變大”,“變小”,“不變”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-92.3KJ/mol,反應(yīng)過程中,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表(0~4min時(shí),容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa):

時(shí)間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n(SO2)

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n(O2)

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n(SO3)

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

 

回答下列問題:

(1)___________________________時(shí)段,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(2)第5min時(shí),從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析,改變的外界條件是_____________;平衡向____________方向移動(dòng)。(填“正”、“逆”或“不”)

(3)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。,F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點(diǎn)是_____________。

(4)科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時(shí),研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

(2)該反應(yīng)平衡時(shí),下列說法不正確的是          

(A)氣體的密度不再改變          (B)A的物質(zhì)的量濃度不變

(C)放出或吸收的熱量不再變化    (D)v(A)=v(A)=0

(3)toC時(shí),在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時(shí),將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:填空題

(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

(2)該反應(yīng)平衡時(shí),下列說法不正確的是          

(A)氣體的密度不再改變          (B)A的物質(zhì)的量濃度不變

(C)放出或吸收的熱量不再變化    (D)v(A)=v(A)=0

(3)toC時(shí),在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時(shí),將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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