【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
【答案】 負(fù) CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+ 還原 O2+4H++4e-===2H2O 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知Pt(a)電極通入甲醇被氧化為CO2,所以Pt(a)是負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e—=CO2+6H+;Pt(b)電極是正極,反生還原反應(yīng),氧氣得到電子。電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O。
(2)根據(jù)以上分析可知總反應(yīng)式為甲醇被氧氣氧化為CO2和水,方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
(3)根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e—=CO2+6H+可知如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有2mol÷6=1/3mol。
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【題目】300mL Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-為11.52g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)
B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、H、O、N
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【題目】“化學(xué)是你,化學(xué)是我”.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”
D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是,并含少量的、、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為__________。
沉淀化學(xué)式 | ||||
開始沉淀的pH | ||||
沉淀完全的pH | ||||
開始溶解的pH | ||||
Ksp |
(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________選填序號。
大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水
(5)“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾,洗滌,干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示
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【題目】下列屬于物理變化的是
A. 麥芽糖和稀硫酸共熱
B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液,有沉淀析出
C. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
D. 氨基酸中加入鹽酸
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【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
③m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN(N為氮元素,且為-3價)。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子,則R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族
C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族
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【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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