Question

將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　　）

• A、水的離子積不變
• B、水的pH變小，呈酸性
• C、水的pH變大，呈中性
• D、水中C（H⁺）=C（OH^-）＞1×10^-7mol/L

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析．

解答： 解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變
但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性；
A、溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷，離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．