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【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用溶液以恒定速度來滴定，根據測定結果繪制出、等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：

C.b點溶液中各離子濃度：

D.，生成速率越來越快

【答案】B

【解析】

A．溶液裝在堿式滴定管中，由于濃氯水具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故濃氯水需用酸式滴定管來裝，故A不正確；

B． a點溶液中存在電荷守恒式為：①，氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應過程中的電子守恒：，在同一溶液中，故有 ②，把②帶入①中，可得如下關系：，故B正確；

C．b點溶液中根據B的分析可知，，發(fā)生的反應有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，結合圖像，b點溶液中各離子濃度的大小關系應該為：，故C不正確；

D．在這個圖中，反應速率是看曲線的斜率，故可以看出，后階段生成速率是越來越慢，故D不正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 (　　)

A.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性

C.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

D.以“地溝油”為原料生產的生物柴油與以“石油”為原料生產的柴油化學成分相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A

B

D

E

G

J

根據上表回答問題：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子結構示意圖_____。

(2)、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_____填元素符號。

(3)、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為______填化學式，它們都屬于______離子化合物或共價化合物。

(4)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學創(chuàng)新興趣小組運用所學知識并參考相關文獻，設計了一種“綠原酸”的合成路線如圖：

已知：①；

②。

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是___，A→B的反應類型___。

（2）C的結構簡式___，有機物F中官能團的名稱是___。

（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳：___。

（4）反應②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構，任寫一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為__。

（6）參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是( )

A.污水中，，等有毒，可用處理

B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

C.谷氨酸一鈉用于調味，小蘇打不可用于油污清洗

D.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如圖所示：

化合物

相對分子質量

密度()

沸點(℃)

溶解度(g/100g水)

呋喃甲酸

112

1.322

230-232

4.33

正丁醇

74

0.81

117.3

9

呋喃甲酸正丁酯

168

1.053

136.1

0.7

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關問題：

(4)裝置A的名稱_________。

(5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產率總是小于此計算值，不可能原因是_______(填字母代號)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實驗條件下發(fā)生副反應

C．產品精制時收集部分低沸點物質

D．產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是

A.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

B.它的分子式為C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質實驗（洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器，可擠壓）。

實驗步驟如下：

①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管內空氣。

③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K1，反應進行一段時間。

④進行適當的操作，使裝置C中產生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__。反應后的溶液呈藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有σ鍵數目為12NA，該水合銅離子的化學式為__。

（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接__來代替干燥管，實現同樣作用。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是__。

（4）步驟④中“使裝置C中產生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開止水夾__（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

（5）步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是__，尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為有__。

（6）某同學發(fā)現，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是__。

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