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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

物質轉化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．氧化銅不溶于水，不能一步反應得到氫氧化銅，即不能一步完成Y→Z的轉化，故A不選；

B．S燃燒生成二氧化硫，不能一步反應生成SO3，即不能一步完成X→Y的轉化，故B不選；

C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應也可以生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，均能一步實現轉化，故C選；

D．氯化亞鐵不能一步轉化為FeO，即不能一步完成X→Y的轉化，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是

A. In原子核外有5個電子層B. In的中子數與電子數的差值為17

C. 堿性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半徑：In＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

A. 充電時，a為電源正極

B. 充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動

C. 充電時，新增入電極中的物質：n(Na+)：n(Cl-)=1:3

D. 放電時，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是由4個碳原子結合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。

（1）寫出有機物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱：________。

（2）上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結構簡式)。

（3）上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有______(填字母代號)。

（4）等質量的上述四種物質完全燃燒耗氧量最大的是______(填結構簡式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：

ⅰ.充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放電過程原理示意圖如圖所示：

①放電時，電流從______（填“a”或“b”）極流出。

②充電時，a極的電極反應式為______。

（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：

①用H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式_______。

③其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請解釋溫度高于80℃，鈷的浸出率變化的原因：______。

④高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗溶液A中含有Fe3的試劑是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發(fā)生的離子方程式為___。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。在一定條件下的以下反應中，最符合綠色化學概念的是( )

A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸B. 鋁鹽溶液與氨水反應制氫氧化鋁

C. 苯與液溴反應制溴苯D. 乙烯與氯化氫反應制備氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。

③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉移

④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）

Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩(wěn)定，是化學實驗常用的基準試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如圖，下面說法不正確的是

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓

B.調節(jié)pH時，為了減少損耗，提高產率，可將pH試紙直接浸入濾液a中

C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同

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