3．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)
①Cu與HNO3 ②Cu與FeCl3  ③Zn與H2SO4  ④Fe與HCl，由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．①③C．③④D．①②③④

分析 ①濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮③；較活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；②④中都只發(fā)生一種反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意；
②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意；
③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意；
④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意；
所以由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是①③，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)方程式的書寫，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1過量的Ba（OH）2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入Ba（OH）2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ
B．FeCl3溶液跟過量氨水       Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．鈉與水的反應(yīng)             2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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8．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)放出氫氣B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣
C．實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油中D．Na2O2 與水反應(yīng)放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于C2H4和C3H6兩種氣體，下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)相同B．同溫同壓下，密度相同
C．體積相同時(shí)，分子數(shù)相同D．質(zhì)量相等時(shí)，原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.5mol SO2和0.2mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4 mol SO3
B．當(dāng)v正（O2）=v逆（SO2）=0時(shí)一定達(dá)化學(xué)平衡
C．升高溫度反應(yīng)速率減小
D．縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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