【題目】Si元素在地殼中含量較高，用其單質(zhì)或化合物生產(chǎn)的計算機芯片、光導纖維、超硬材料、干燥劑等具有廣泛的應用。請回答下列問題：

(1) Si原子核外有3個電子層，所以Si位于元素周期表的第____周期。

(2) Si與C同屬于第族元素，但Si的原子半徑比C的___（填“大”或“小”）。

(3) SiC中元素顯正價，所以Si的非金屬性比C的____（填“強”或“弱”）。

(4) Si元素最高價氧化物對應的水化物是一種酸，其化學式為_________。

【答案】3 大 弱 H2SiO3 或H4SiO4

【解析】

根據(jù)元素周期表的結構及元素周期律分析解答。

（1）周期序數(shù)等于電子層數(shù)，Si原子核外有3個電子層，所以Si位于元素周期表的第3周期，故答案為：3；

（2）同主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑依次增大， Si的原子半徑比C的大，故答案為：大；

（3）非金屬性越強，吸引電子能力越強，SiC中元素顯正價，所以Si的非金屬性比C的弱，故答案為：弱；

（4）Si元素最高價為+4價，其最高價氧化物對應的水化物是一種酸，其化學式為H2SiO3 或H4SiO4，故答案為：H2SiO3 或H4SiO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是

時間/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉化率為50%

D. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2004年我國催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和，測得濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

【1】在0～1h（小時）內(nèi)，用濃度變化表示該反應的平均速率是____________

A.B.

C.D.

【2】為加快該反應的速率，下列措施可行的是___________

A.降低溫度B.使用更高效的催化劑

C.減小的濃度D.減小的濃度，

【3】關于時刻的反應體系，下列說法正確的是____________

A.反應完全停止B.已完全轉化為

C.反應未達到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是基本有機化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路線如圖（部分反應條件略去）：

已知：①R-ClR-CN

②R－CNR－COOH

③

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__。

（2）C分子中所含官能團的名稱是__；G→H的反應類型是__。

（3）F→G的化學方程式是__。

（4）B的同分異構體中，某種同分異構體M與H2加成的是產(chǎn)物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結構簡式可能是__、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，有機物G具有很好的抗病毒作用。合成路線如圖：

（1）物質(zhì)C中官能團有__（寫名稱）

（2）A→B發(fā)生反應的類型是__。

（3）結合整個合成路線，反應B→C的目的是___。

（4）化合物F的分子式為C14H21NO3，則其結構簡式為___。

（5）同時滿足下列條件的B的同分異構體有___種

①分子中含苯環(huán)，能與NaHCO3反應放出氣體；②能使FeCl3溶液顯紫色

（6）某同學設計以、CH3NO2為原料制備的合成路線如圖，根據(jù)所學知識及題中信息，請將流程補充完成（無機試劑任選，格式按流程圖）___。

其中第二步反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.ab段H+被還原,溶液的pH增大

B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

C.c點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復原來濃度

D.cd段相當于電解水

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