四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是( )
容器 | 溫度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化劑 |
甲 | 5000C | 10 | 5 | - |
乙 | 5000C | 8 | 5 | V2O5 |
丙 | 4500C | 8 | 5 | - |
丁 | 5000C | 8 | 5 | - |
A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H | + 4 |
H | + 4 |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol H2、1mol I2 | 2 mol HI | 4 mol HI |
HI的濃度(mol?L-1) | C1 | C2 | C3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))
① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B) ② 混合氣體的密度保持不變
③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;
② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ;
③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是: (填編號(hào))。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)下列敘述不正確的是 (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B) " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ;
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是: (填編號(hào))。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)下列敘述不正確的是 (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))
① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B) ② 混合氣體的密度保持不變
③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;
② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ;
③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是: (填編號(hào))。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2) 下列敘述不正確的是 (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))
① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B) ② 混合氣體的密度保持不變
③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;
② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ;
③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) ?? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是: (填編號(hào))。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2) 下列敘述不正確的是 (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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