14.分子式為C11H16的單取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

分析 根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4.分子中含有,苯環(huán)的不飽和度為4,只有一個側(cè)鏈,側(cè)鏈為烷基,烷基的組成為-C5H11,先寫出戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷,然后用苯環(huán)確定戊烷上的取代位置,則可以寫出其同分異構(gòu)體.

解答 解:分子式可知C11H16不飽和度為4.分子中含有,苯環(huán)的不飽和度為4,只有一個側(cè)鏈,側(cè)鏈為烷基,烷基的組成為-C5H11,戊烷的同分異構(gòu)體有:①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②異戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3 和③新戊烷 C(CH34,戊烷的同分異構(gòu)體有:①CH3CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH(CH3)CH3和③C(CH34,
其中①CH3CH2CH2CH2CH3分子中氫原子被苯環(huán)取代所得的同分異構(gòu)體有三種,分別為
②CH3CH2CH(CH3)CH3中氫原子被苯環(huán)取代的同分異構(gòu)體有四種:
③C(CH34中氫原子被苯環(huán)確定的同分異構(gòu)體有1種,其結(jié)構(gòu)簡式為
所以C11H16的含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈同分異構(gòu)體共有8種.
故選:C.

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫,題目難度中等,側(cè)重考查學生解題思維與解題方法,注意根據(jù)換元法進行分析判斷.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.高錳酸鉀是一種重要的化學試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快.
(1)酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O.
(2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(3)該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對分子質(zhì)量134.0)來標定高錳酸鉀溶液的濃度.他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙(填圖中的儀器編號).
②當逐滴滴入高錳酸鉀溶液,當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時可判定為滴定終點,消耗KMnO4溶液體積為20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L.(取3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(  )
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B.由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑
C.二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D.濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1 mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8 NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.分子式為C10H17Br的有機物,其結(jié)構(gòu)不可能是( 。
A.只含1個碳碳雙鍵的直鏈有機物B.含2個碳碳雙鍵的直鏈有機物
C.含1個碳碳雙鍵的環(huán)狀有機物D.含1個碳碳三鍵的直鏈有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2B.沸點:HF<HCl<HBr<HI
C.熱穩(wěn)定性:CH4>PH3>H2O>HFD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是( 。
A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.填空
(1)今有2H2+O2═2H2O反應(yīng),構(gòu)成堿性KOH燃料電池,則負極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O,正極電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則負極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+;正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.
(1)和(2)的電解質(zhì)不同,反應(yīng)進行后,其溶液的pH個有什么變化?(1)降低、(2)增大.
(3)若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),則負極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;正極電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(  )
A.無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
B.在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
C.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
D.含有大量ClO-的溶液:H+、I-、SO42-、Cl-

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