下列有關敘述正確的是(　　)

A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

B．金屬鈉除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅

D．涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護金屬的措施

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：

c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

C．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：


是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是________________________________________________________________________，

乙的電子式是________________________________________________________________________。

(2)甲與水反應的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是　Mg3N2　(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之　取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O　(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(5)甲與乙之間　可能　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是　AlH3中氫元素的化合價為－1價，NH3中含有＋1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：21世紀教育網(wǎng)版權所有

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是　Fe(OH)3　(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是　CO　(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶ 5

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科目：高中化學 來源： 題型：


　現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現(xiàn)象如下圖所示。

填寫下列空白：

(1)A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C　(寫化學式)。

(2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出固體F與硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890kJ·mol－1  現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是   

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物的結構與碳原子的成鍵方式有關。碳原子的結構特點決定了它與另外的原子結合時以形成共價鍵為主。下列說法正確的 (   )
①依據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵、叁鍵
②依據(jù)共用電子是否偏向于某一成鍵原子，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵
③碳原子不僅彼此間可以成鍵，還可以與其他元素的原子成鍵
④碳原子成鍵方式的多樣性使得有機化合物普遍存在著同分異構現(xiàn)象，常見的同分異構有碳骨架異構、官能團位置異構和官能團類型異構等。
A ． ①②③    B．①②④     C． ②③     D． ①②③④

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