Question

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實驗室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)H₂O₂反應，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是                                                                  。

Answer 1

（1）HCl、F₂（共2分，各1分）（2）H₂O₂＋2I^-＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O（3分，沒配平扣1分，其他錯誤0分）（3）BaO₂（2分）（4）N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝-641．5kJ·mol-1（3分。沒配平，沒標狀態(tài)，△H沒標單位均扣1分，其他錯誤0分）

試題分析：（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有HCl、F₂；（2）酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式為H₂O₂＋2I^-＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O；（3）實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2 ；（4）0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641．625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641．625 kJ?mol^-1。