【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

【答案】C
【解析】解：10mL 0.05molL﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.01L×0.05mol/L=5×10﹣4mol，

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質(zhì)的量=5×10﹣4mol，故需要鹽酸的體積= =0.005L=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，

故選C．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A.NaClB.NH3C.NH4ClD.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是__________。

（4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：
（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw= ．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中可大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ）

A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有： ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
B.①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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