Question

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小
• B、分別將等體積的③和④加水稀釋后溶液的pH相同，加入水的體積：③＜④
• C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．氯化銨能電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則氫氧化鈉溶液堿性減弱；
B．pH相等的強酸和弱酸，強酸的濃度小于弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的氫離子濃度大于強酸；
C．室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量而使其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度相等大�。�

解答： 解：A．氯化銨能電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，所以氨水的pH減小，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，向氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，則氫氧化鈉溶液堿性減弱，所以其pH減小，故A正確；
B．pH相等的強酸和弱酸，強酸的濃度小于弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的氫離子濃度大于強酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以等體積的③、④分別加水稀釋所得溶液的pH相等：稀釋倍數(shù)③＞④，故B錯誤；
C．室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合混合溶液的酸堿性、電荷守恒來分析解答，難度中等．