Question

（16分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO₂可發(fā)生反應：
2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)
該反應的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應的平衡常數(shù)K= ______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO₂) 增大的是    (填標號)。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．充入一定量CO	D．再加一些鐵粉

（2）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

Answer 1

（1）①（2分）   ② A  （2分）
（2） 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（2分）zxxk
（3）① 正（2分），  Fe - 2e^-= Fe²⁺（2分）
② 2CuSO₄+ 2H₂O2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄ （3分） ③ 224（3分）

解析試題分析：（1）①平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質(zhì)的濃度有關(guān)，所以表達式中沒有出現(xiàn)固體物質(zhì)。②升高溫度，平衡常數(shù)增大。（2）為原電池，反應為硫酸銅與氯化鐵發(fā)生，先寫出化學方程式，再把硫酸銅和氯化鐵拆開。（3）①鐵失電子，進入M,則M為正極。②反應為電解硫酸銅，產(chǎn)生銅單質(zhì)和氧氣。注意配平。③根據(jù)銅的物質(zhì)的量為0.01mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，根據(jù)電子得失守恒，所消耗的鐵為0.02mol，而石墨上產(chǎn)生的氣體為氯氣，得到0.02mol電子，產(chǎn)生的氣體為0.01mol，體積為224ml。
考點：化學反應平衡常數(shù)，原電池，電解池。
點評：本題最后一問比較新穎，將原電池和電解池連接在一起，解題關(guān)鍵在于抓住電子得失守恒。另外本題還綜合了化學反應平衡常數(shù)的知識，綜合性較大，是一道不錯的題目，難度一般。