回答下列問(wèn)題

CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。

NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個(gè)氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫(xiě)出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

H2O、H2O2 、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。

N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。

H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高，其原因是___________________________________________。

 (1) COCl2、（各1分）

(2) 三角錐（1分）   N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2（3分）

(3) OF2、SCl2（各1分）

(4) 9   2（各1分）          

(5) H2O分子間形成了氫鍵（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸，才能滿(mǎn)足生產(chǎn)需要．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-．與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的O2-有
6
6
個(gè)．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A～O 的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A是一種金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫(xiě)出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）化合物G中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）寫(xiě)出F的電子式
，化合物O的電子式
．
（4）E與F反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，B元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，E元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍．E和G可形成離子化合物GE．
試回答下列問(wèn)題：
（1）在點(diǎn)燃的條件下，G的單質(zhì)與化合物BE2反應(yīng)的方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）用電子式表示GE的形成過(guò)程
．
（3）寫(xiě)出在加熱條件下B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）寫(xiě)出由上述元素中的四種元素形成的能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
（任寫(xiě)一種）．
（5）將由A分別與B、D、E組成的化合物按沸點(diǎn)由高到低的順序?qū)懗鏊鼈兊姆肿邮?!--BA-->
H2O、NH3、CH4
H2O、NH3、CH4
．
（6）如圖，燒瓶中裝有由上述元素形成的化合物．?dāng)D壓膠頭滴管，觀察到氣球均明顯脹大（假定反應(yīng)完全），則甲燒瓶中盛裝的固體化合物的化學(xué)式可能為（任寫(xiě)一種）
MgCO3
MgCO3
，乙燒瓶中盛裝的氣體化合物的化學(xué)式可能為（任寫(xiě)一種）
NH3
NH3
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案