19．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

分析 升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，以此解答．

解答 解：A．當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，如沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意外界條件下對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，把握有效碰撞的概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用圖1流程：

（1）寫(xiě)出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框2中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫(xiě)出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　　）
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C60自被發(fā)現(xiàn)以來(lái)，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個(gè)領(lǐng)域．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質(zhì)量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機(jī)化合物
D．C60的結(jié)構(gòu)與金剛石一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．充電時(shí)，陽(yáng)極附近 pH 值減小
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燃料電池是一種新型電池，它利用燃料在反應(yīng)過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)如下：X極，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y極，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判斷中，正確的是（　�。�
A．X是負(fù)極B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化鈉溶液過(guò)程中，
（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上：
①計(jì)算結(jié)果m=5.85  g，稱取5.9g氯化鈉時(shí)在托盤(pán)天平上放反了偏��；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上偏小；
③溶解過(guò)程中有少量液體濺出偏小；
④容量瓶?jī)?nèi)壁附有少量的水不變；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶偏�。�
⑥搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)充水偏�。�
（2）加水定容時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響：
①仰視容量瓶的刻度線偏小；      ②俯視容量瓶的刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，同時(shí)生成另一種氣體，選用如圖所示儀器組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些裝置有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才能證明另一種氣體的成分是什么？SO2；某些裝置中有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色；
（3）裝置甲中L管的作用是平衡氣壓，保持濃硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止對(duì)二氧化碳的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾；
（5）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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